2025-03-09 12:20:52
Какой объём (н. у.) аммиака может теоретически образоваться при реакции 50 л (н. у.) азота с нужным объёмом водорода?
- 1) 100 л
- 2) 50 л
- 3) 25 л
- 4) 75 л
Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия газов объём аммиака реакция азота и водорода химия 9 класс теоретический объем газа н. у. газа
2025-03-09 12:21:01
Чтобы найти, какой объём аммиака может теоретически образоваться при реакции 50 л (н. у.) азота с водородом, необходимо сначала записать уравнение реакции:
N2 + 3H2 → 2NH3
Теперь разберёмся с коэффициентами в уравнении:
- 1 моль азота (N2) реагирует с 3 молями водорода (H2) и образует 2 моли аммиака (NH3).
Теперь мы можем использовать объёмы газов, так как в условиях нормальных условий (н. у.) объёмы газов пропорциональны количеству вещества.
- Из уравнения видно, что на 1 объём азота (N2) требуется 3 объёма водорода (H2).
- Следовательно, для 50 л азота нужно:
- 50 л N2 * 3 = 150 л H2.
- Теперь определим, сколько аммиака образуется:
- По уравнению, из 1 объёма N2 получается 2 объёма NH3.
- Таким образом, из 50 л N2 получится:
- 50 л N2 * 2 = 100 л NH3.
Таким образом, теоретически может образоваться 100 л аммиака. Поэтому правильный ответ:
1) 100 л