Какой объем (н. у.) и сколько молекул хлора необходимо для получения 53.4 г хлорида алюминия, если уравнение химической реакции выглядит так: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3?

Химия 9 класс Стехиометрия химических реакций объем хлора молекулы хлора хлорид алюминия химическая реакция уравнение реакции 53.4 г расчет объема химия 9 класс Новый

Чтобы определить, какой объем хлора и сколько молекул хлора необходимо для получения 53.4 г хлорида алюминия (AlCl3), мы будем следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества хлорида алюминия.

Для начала найдем молекулярную массу AlCl3. Она рассчитывается следующим образом:

• Масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль
• Молекулярная масса AlCl3 = 27 + (3 * 35.5) = 27 + 106.5 = 133.5 г/моль

Теперь, зная массу AlCl3, мы можем рассчитать количество вещества:

n(AlCl3) = масса / молекулярная масса = 53.4 г / 133.5 г/моль ≈ 0.4 моль

Шаг 2: Найдем количество вещества хлора.

Согласно уравнению реакции:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Из уравнения видно, что на 2 моль AlCl3 требуется 3 моль Cl2. Значит, для 0.4 моль AlCl3 нужно:

n(Cl2) = (3/2) * n(AlCl3) = (3/2) * 0.4 = 0.6 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем хлора при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Следовательно, объем хлора будет:

V(Cl2) = n(Cl2) * 22.4 л/моль = 0.6 моль * 22.4 л/моль = 13.44 л

Шаг 4: Рассчитаем количество молекул хлора.

Чтобы найти количество молекул, используем число Авогадро, которое равно 6.022 * 10^23 молекул/моль:

Количество молекул Cl2 = n(Cl2) * число Авогадро = 0.6 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль ≈ 3.61 * 10^23 молекул

Ответ:

• Объем хлора (Cl2) необходимый для получения 53.4 г AlCl3 составляет 13.44 л.
• Количество молекул хлора составляет примерно 3.61 * 10^23 молекул.