Для решения задачи начнем с разложения карбоната калия (K2CO3). Реакция разложения карбоната калия выглядит следующим образом:

K2CO3 → K2O + CO2 + O2

Однако, в данной задаче нас интересует не только разложение, но и образование оксида углерода (IV) (CO2). Давайте сначала найдем, сколько молей карбоната калия содержится в 10.6 г.

• Молярная масса K2CO3:
• Калий (K) - 39.1 г/моль (2 атома)
• Углерод (C) - 12.0 г/моль (1 атом)
• Кислород (O) - 16.0 г/моль (3 атома)
• Молярная масса K2CO3 = (2 * 39.1) + (1 * 12.0) + (3 * 16.0) = 138.2 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей K2CO3 в 10.6 г:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей K2CO3 = 10.6 г / 138.2 г/моль ≈ 0.0767 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль K2CO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, мы получим:

Количество молей CO2 = 0.0767 моль

Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях (н.у.),где 1 моль газа занимает 22.4 литра:

Объем CO2 = количество молей * 22.4 л/моль

Объем CO2 = 0.0767 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.72 л

Теперь перейдем ко второй части задачи: сколько граммов соли образуется в осадке при взаимодействии CO2 с раствором гидроксида калия (KOH). Реакция выглядит следующим образом:

CO2 + 2 KOH → K2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CO2 реагирует с 2 моль KOH, образуя 1 моль K2CO3. Мы уже знаем, что у нас есть 0.0767 моль CO2. Теперь рассчитаем, сколько моль K2CO3 образуется:

Количество молей K2CO3 = 0.0767 моль CO2

Теперь найдем массу образовавшегося K2CO3:

Масса K2CO3 = количество молей * молярная масса K2CO3

Масса K2CO3 = 0.0767 моль * 138.2 г/моль ≈ 10.59 г

Таким образом, мы получили следующие результаты:

• Объем оксида углерода (IV) (CO2),полученный при разложении карбоната калия:
• Масса соли (K2CO3),образовавшейся в осадке: