Какой объем (н.у.) водорода получится при реакции с водой, если взять 0,5 г образца натрия, содержащего 8% примесей?

Химия 9 класс Химические реакции с участием металлов объём водорода реакция с водой натрий примеси химия 9 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить, сколько чистого натрия содержится в образце, а затем рассчитать, какой объем водорода получится при реакции с водой. Давайте рассмотрим шаги решения:

1. Определим массу чистого натрия:
• Общая масса образца натрия составляет 0,5 г.
• Процент примесей в образце равен 8%. Это означает, что 8% от 0,5 г - это примеси, а остальная часть - это чистый натрий.
• Сначала найдем массу примесей: 0,5 г * 0,08 = 0,04 г.
• Теперь найдем массу чистого натрия: 0,5 г - 0,04 г = 0,46 г.
2. Рассчитаем количество молей натрия:
• Молярная масса натрия (Na) примерно равна 23 г/моль.
• Теперь найдем количество молей натрия: 0,46 г / 23 г/моль = 0,02 моль.
3. Реакция натрия с водой:
• Уравнение реакции натрия с водой выглядит следующим образом:
• 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.
• Из уравнения видно, что 2 моля натрия реагируют с 2 молями воды и образуют 1 моль водорода (H2).
4. Рассчитаем количество молей водорода:
• Из уравнения видно, что 1 моль натрия дает 0,5 моля водорода.
• Следовательно, 0,02 моль натрия даст: 0,02 моль * 0,5 = 0,01 моль водорода.
5. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у.):
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
• Таким образом, объем водорода будет равен: 0,01 моль * 22,4 л/моль = 0,224 л.

Ответ: При реакции с водой из 0,5 г образца натрия, содержащего 8% примесей, получится 0,224 литра водорода при нормальных условиях.