Какой объем оксида углерода (IV) нужен для реакции с 6 г гидроксида натрия? 2) Какая масса гидроксида натрия необходима для растворения 7,8 г гидроксида алюминия? 1) Смесь меди и железа, содержащую 40% Fe, обработали соляной кислотой. При этом выделилось 6,72 л газа. Найти массу смеси. Решите хоть что-то!

Химия 9 класс Стехиометрия реакций объём оксида углерода реакция с гидроксидом натрия масса гидроксида натрия растворение гидроксида алюминия смесь меди и железа соляная кислота выделение газа масса смеси Новый

Давайте решим первую задачу о том, какой объем оксида углерода (IV) нужен для реакции с 6 г гидроксида натрия.

1. Начнем с того, что нужно написать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и оксидом углерода (IV) (CO2).

Уравнение реакции выглядит так:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2. Теперь определим молекулярные массы реагентов:

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Молярная масса CO2 = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль

3. Теперь найдем количество молей гидроксида натрия в 6 г:

Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 6 г / 40 г/моль = 0,15 моль

4. Согласно уравнению реакции, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль CO2. Значит, 0,15 моль NaOH потребует 0,15 моль CO2.

5. Теперь найдем массу оксида углерода (IV):

Масса CO2 = количество молей * молярная масса = 0,15 моль * 44 г/моль = 6,6 г

6. Теперь найдем объем CO2 при стандартных условиях (22,4 л/моль):

Объем CO2 = количество молей * 22,4 л/моль = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л

Ответ на первую задачу: Для реакции с 6 г гидроксида натрия нужно 3,36 л оксида углерода (IV).

Теперь перейдем ко второй задаче: какая масса гидроксида натрия необходима для растворения 7,8 г гидроксида алюминия?

1. Начнем с уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3):

Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4

2. Найдем молярные массы:

• Молярная масса Al(OH)3 = 27 (Al) + 3 * 16 (O) + 3 * 1 (H) = 78 г/моль
• Молярная масса NaOH = 40 г/моль

3. Теперь найдем количество молей гидроксида алюминия в 7,8 г:

Количество молей Al(OH)3 = 7,8 г / 78 г/моль = 0,1 моль

4. Согласно уравнению, 1 моль Al(OH)3 реагирует с 1 моль NaOH. Значит, для 0,1 моль Al(OH)3 потребуется 0,1 моль NaOH.

5. Теперь найдем массу NaOH:

Масса NaOH = количество молей * молярная масса = 0,1 моль * 40 г/моль = 4 г

Ответ на вторую задачу: Для растворения 7,8 г гидроксида алюминия необходимо 4 г гидроксида натрия.

Теперь перейдем к третьей задаче: смесь меди и железа, содержащая 40% Fe, обработали соляной кислотой, при этом выделилось 6,72 л газа. Найдем массу смеси.

1. Сначала определим, какой газ выделяется при реакции железа с соляной кислотой. Это водород (H2):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2. Теперь найдем количество молей водорода, выделившегося в результате реакции:

Объем газа = 6,72 л. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Значит, количество молей H2 = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.

3. В соответствии с уравнением реакции, 1 моль Fe реагирует с 1 моль H2. Значит, для получения 0,3 моль H2 потребуется 0,3 моль Fe.

4. Теперь найдем массу железа:

Масса Fe = количество молей * молярная масса = 0,3 моль * 56 г/моль = 16,8 г.

5. Теперь определим массу всей смеси. Если в смеси 40% Fe, то:

0,4 * масса смеси = 16,8 г.

Масса смеси = 16,8 г / 0,4 = 42 г.

Ответ на третью задачу: Масса смеси составляет 42 г.