Какой объем раствора хлорида натрия с концентрацией 3 моль/л и плотностью 1,12 г/мл нужно добавить к 200 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей NaCl 10 %?

Химия 9 класс Растворы и их свойства объем раствора хлорида натрия концентрация 3 моль/л плотность 1,12 г/мл массовая доля NaCl 10 % расчет раствора химия 9 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте разобьем ее на несколько шагов.

Шаг 1: Определим массу NaCl в растворе.

Мы знаем, что нам нужен раствор с массовой долей NaCl 10%. Это означает, что на каждые 100 г раствора должно приходиться 10 г NaCl.

Сначала найдем общую массу раствора, который мы будем готовить. У нас есть 200 г воды, и мы добавим к ней некоторый объем раствора NaCl. Обозначим массу раствора NaCl как m.

Итак, общая масса раствора будет:

• m_общ = 200 г + m

Теперь, чтобы найти массу NaCl для 10% раствора, мы можем записать уравнение:

• 10% от m_общ = 10 г

То есть:

• 0.1 * (200 + m) = m^NaCl

Шаг 2: Найдем массу NaCl.

Теперь мы можем выразить массу NaCl:

• m^NaCl = 0.1 * (200 + m)

Шаг 3: Найдем массу раствора NaCl.

Теперь мы знаем, что в растворе NaCl концентрация 3 моль/л. Сначала найдем, сколько граммов NaCl содержится в 1 литре раствора:

• Молярная масса NaCl = 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль
• Таким образом, в 1 л раствора содержится 3 моль * 58.5 г/моль = 175.5 г NaCl.

Теперь мы можем записать уравнение для массы раствора NaCl:

• m = V * плотность = V * 1.12 г/мл = V * 1120 г/л

Шаг 4: Подставим значения и решим уравнение.

Теперь подставим массу NaCl в уравнение:

• 0.1 * (200 + V * 1120) = 175.5 * V

Упростим это уравнение:

• 20 + 0.1 * 1120 * V = 175.5 * V

Переносим все V в одну сторону:

• 20 = 175.5 * V - 112.0 * V

Это дает нам:

• 20 = 63.5 * V

Теперь найдем V:

• V = 20 / 63.5 ≈ 0.315 л

Шаг 5: Переведем в миллилитры.

Поскольку мы искали объем в миллилитрах, умножим на 1000:

• V ≈ 315 мл

Таким образом, нам нужно добавить примерно 315 мл раствора хлорида натрия с концентрацией 3 моль/л к 200 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей NaCl 10%.