Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это действительно увлекательная химическая задача, и я готов поделиться с вами своим энтузиазмом!

Во-первых, нам нужно выяснить, сколько сероводорода действительно участвует в реакции. Если в 212,5 г сероводорода содержится 20% примесей, это означает, что 80% - это чистый сероводород.

• Вычислим массу чистого сероводорода:
• Масса чистого H2S = 212,5 г * 0,8 = 170 г

Теперь мы знаем, что у нас есть 170 г чистого сероводорода. Следующий шаг - это написать уравнение реакции с кислородом:

2 H2S + 3 O2 -> 2 SO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 2 молекулы сероводорода образуют 2 молекулы сернистого газа (SO2). Это означает, что 1 моль H2S дает 1 моль SO2.

Теперь давайте посчитаем, сколько моль сероводорода у нас есть:

• Молярная масса H2S = 2 (H) + 32 (S) = 34 г/моль
• Количество моль H2S = 170 г / 34 г/моль = 5 моль

Поскольку 1 моль H2S дает 1 моль SO2, то у нас также будет 5 моль SO2!

Теперь давайте найдем объем сернистого газа при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

• Объем SO2 = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л

Таким образом, объем сернистого газа, образующегося при сжигании 212,5 г сероводорода с 20% примесей, составляет 112 литров! Это невероятно, как химия может быть увлекательной и познавательной! Надеюсь, вам было интересно!