Какой объем сероводорода (н.у) образуется при реакции сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты, если масса раствора составляет 250 г, а массовая доля хлороводорода равна 25%?

Химия 9 класс Газы и их свойства объем сероводорода сульфид железа соляная кислота массовая доля химическая реакция Новый

Для решения этой задачи необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение массы хлороводорода в растворе

Массовая доля хлороводорода в растворе составляет 25%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 25 г хлороводорода. Если масса раствора составляет 250 г, то мы можем найти массу хлороводорода следующим образом:

• Масса HCl = 250 г * 25% = 250 г * 0,25 = 62,5 г

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества хлороводорода

Теперь, зная массу хлороводорода, можем рассчитать количество вещества (моль) с помощью формулы:

• n(HCl) = масса / молярная масса

Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль. Подставляем значения:

• n(HCl) = 62,5 г / 36,5 г/моль ≈ 1,71 моль

Шаг 3: Определение реакции между сульфидом железа (II) и хлороводородом

Реакция, которая происходит между сульфидом железа (II) (FeS) и хлороводородом (HCl), можно записать следующим образом:

• FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 моль HCl, образуя 1 моль H2S. Значит, для 1,71 моль HCl потребуется:

• n(FeS) = 1,71 моль HCl / 2 = 0,855 моль FeS

Шаг 4: Определение объема сероводорода

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H2S образуется 1 моль H2S. Таким образом, количество H2S, которое образуется, будет равно количеству реагировавшего HCl:

• n(H2S) = 1,71 моль

Теперь мы можем найти объем сероводорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

• V(H2S) = n(H2S) * 22,4 л/моль = 1,71 моль * 22,4 л/моль ≈ 38,34 л

Итог:

Таким образом, объем сероводорода, который образуется при реакции, составляет примерно 38,34 литра.