Какой объем сероводорода получится, если 19.5 г сульфида магния с 5% примесей прореагирует с 55 г серной кислоты?

Химия 9 класс Реакции газов и расчет объемов газов объем сероводорода сульфид магния серная кислота химическая реакция примеси молярная масса расчет объема химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов:

1. Определить массу чистого сульфида магния.

Сначала найдем массу чистого сульфида магния. У нас есть 19.5 г сульфида магния с 5% примесей. Это значит, что:

• Масса примесей = 5% от 19.5 г = 0.05 * 19.5 = 0.975 г
• Масса чистого сульфида магния = 19.5 г - 0.975 г = 18.525 г
2. Записать уравнение реакции.

Сульфид магния (MgS) реагирует с серной кислотой (H2SO4) по следующему уравнению:

MgS + H2SO4 → MgSO4 + H2S

3. Определить количество вещества сульфида магния.

Теперь найдем количество вещества сульфида магния:

• Молярная масса MgS = 24.3 (Mg) + 32.1 (S) = 56.4 г/моль
• Количество вещества MgS = масса / молярная масса = 18.525 г / 56.4 г/моль ≈ 0.328 моль
4. Определить количество вещества серной кислоты.

Теперь найдем количество вещества серной кислоты:

• Молярная масса H2SO4 = 2*1.0 (H) + 32.1 (S) + 4*16.0 (O) = 98.1 г/моль
• Количество вещества H2SO4 = 55 г / 98.1 г/моль ≈ 0.56 моль
5. Определить, какой реагент ограничивает реакцию.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль MgS требуется 1 моль H2SO4. У нас есть 0.328 моль MgS и 0.56 моль H2SO4. Это значит, что:

• MgS является ограничивающим реагентом, так как его меньше.
6. Определить объем сероводорода.

По уравнению реакции на 1 моль MgS получается 1 моль H2S. Значит, из 0.328 моль MgS получится 0.328 моль H2S.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Поэтому объем H2S будет:

• Объем H2S = 0.328 моль * 22.4 л/моль ≈ 7.35 л

Ответ: Объем сероводорода, который получится в результате реакции, составляет примерно 7.35 литров.