Какой объём сероводорода выделится при реакции соляной кислоты с 19.4 г сульфида цинка?

Химия 9 класс Реакции с участием сероводорода объем сероводорода реакция соляной кислоты сульфид цинка химия 9 класс задачи по химии Новый

Для того чтобы определить, какой объём сероводорода выделится при реакции соляной кислоты с сульфидом цинка, нам нужно следовать нескольким шагам:

1. Записать уравнение реакции.

   Реакция между сульфидом цинка (ZnS) и соляной кислотой (HCl) можно записать следующим образом:

   ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S

2. Определить молекулярную массу сульфида цинка.

   Сначала найдем молекулярную массу ZnS:

   • Zn (цинк) = 65.38 г/моль
   • S (сера) = 32.07 г/моль
   • Молярная масса ZnS = 65.38 + 32.07 = 97.45 г/моль
3. Рассчитать количество молей сульфида цинка.

   Теперь, зная массу сульфида цинка, мы можем найти количество молей:

   Количество молей = масса / молярная масса = 19.4 г / 97.45 г/моль ≈ 0.199 моль

4. Определить количество сероводорода, выделяющегося в реакции.

   Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnS дает 1 моль H2S. Следовательно, 0.199 моль ZnS даст 0.199 моль H2S.

5. Рассчитать объём сероводорода при стандартных условиях.

   При стандартных условиях (нормальная температура и давление) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Таким образом, объём H2S можно рассчитать так:

   Объём H2S = количество молей * 22.4 л/моль = 0.199 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.45 л

Ответ: При реакции соляной кислоты с 19.4 г сульфида цинка выделится примерно 4.45 литра сероводорода (H2S) при стандартных условиях.