Какой объём сероводорода выделится при реакции соляной кислоты с 19.4 г сульфида цинка?
Химия 9 класс Реакции с участием сероводорода объем сероводорода реакция соляной кислоты сульфид цинка химия 9 класс задачи по химии Новый
Для того чтобы определить, какой объём сероводорода выделится при реакции соляной кислоты с сульфидом цинка, нам нужно следовать нескольким шагам:
Реакция между сульфидом цинка (ZnS) и соляной кислотой (HCl) можно записать следующим образом:
ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S
Сначала найдем молекулярную массу ZnS:
Теперь, зная массу сульфида цинка, мы можем найти количество молей:
Количество молей = масса / молярная масса = 19.4 г / 97.45 г/моль ≈ 0.199 моль
Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnS дает 1 моль H2S. Следовательно, 0.199 моль ZnS даст 0.199 моль H2S.
При стандартных условиях (нормальная температура и давление) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Таким образом, объём H2S можно рассчитать так:
Объём H2S = количество молей * 22.4 л/моль = 0.199 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.45 л
Ответ: При реакции соляной кислоты с 19.4 г сульфида цинка выделится примерно 4.45 литра сероводорода (H2S) при стандартных условиях.