Чтобы определить, какой объем угарного газа (CO) можно получить из 8,8 г этого вещества при нормальных условиях, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

1. Определим молекулярную массу угарного газа (CO).
   • Углерод (C) имеет атомную массу примерно 12 г/моль.
   • Кислород (O) имеет атомную массу примерно 16 г/моль.
   • Таким образом, молекулярная масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль.
2. Рассчитаем количество молей угарного газа (n).
   • Используем формулу: n = m / M, где m - масса вещества, M - молекулярная масса.
   • Подставим значения: n = 8,8 г / 28 г/моль.
   • После вычислений получим: n ≈ 0,314 моль.
3. Определим объем угарного газа при нормальных условиях.
   • При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
   • Теперь можем рассчитать объем: V = n * 22,4 л/моль.
   • Подставим найденное количество молей: V ≈ 0,314 моль * 22,4 л/моль.
   • После вычислений получим: V ≈ 7,04 литра.

Ответ: Из 8,8 г угарного газа (CO) можно получить примерно 7,04 литра при нормальных условиях.