Чтобы определить объём углекислого газа, образующегося при сгорании этанола, начнём с анализа задачи и необходимых расчетов.

Шаг 1: Определим массу чистого этанола.

• Этанол (C2H5OH) содержит 20% негорючих примесей, значит, 80% от 4,6 г – это чистый этанол.
• Рассчитаем массу чистого этанола: 4,6 г * 0,8 = 3,68 г.

Шаг 2: Найдем количество вещества этанола.

• Для этого нам нужно знать молярную массу этанола. Молярная масса C2H5OH:
  • Углерод (C) - 12 г/моль, 2 атома: 2 * 12 = 24 г/моль
  • Водород (H) - 1 г/моль, 6 атомов: 6 * 1 = 6 г/моль
  • Кислород (O) - 16 г/моль, 1 атом: 1 * 16 = 16 г/моль
• Суммируем: 24 + 6 + 16 = 46 г/моль.
• Теперь находим количество вещества этанола: n = m / M = 3,68 г / 46 г/моль = 0,08 моль.

Шаг 3: Определим количество углекислого газа, образующегося при сгорании этанола.

• Уравнение реакции сгорания этанола выглядит так: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O.
• Из уравнения видно, что 1 моль этанола даёт 2 моля углекислого газа.
• Следовательно, 0,08 моль этанола даст: 0,08 моль * 2 = 0,16 моль CO2.

Шаг 4: Переведем количество углекислого газа в объём при нормальных условиях.

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Объём углекислого газа: V = n * 22,4 л = 0,16 моль * 22,4 л/моль = 3,584 л.

Ответ: Объём углекислого газа, образующегося при сгорании 4,6 г этанола, составляет примерно 3,58 литра.