Какой объем углекислого газа (н. у.) реагировал с 171 г раствора гидроксида бария, имеющего массовую долю 5%, если в результате реакции был получен карбонат бария?

Химия 9 класс Реакции кислот и оснований объем углекислого газа гидроксид бария карбонат бария массовая доля химическая реакция Новый

Для решения этой задачи нам необходимо провести несколько шагов, чтобы определить объем углекислого газа, который реагировал с раствором гидроксида бария. Давайте разберем процесс по шагам.

Шаг 1: Найдем массу гидроксида бария в растворе.

• Масса раствора = 171 г
• Массовая доля гидроксида бария = 5%
• Масса гидроксида бария = (масса раствора) * (массовая доля) = 171 г * 0.05 = 8.55 г

Шаг 2: Найдем количество вещества гидроксида бария.

• Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 137.33 (Ba) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 171.33 г/моль
• Количество вещества Ba(OH)2 = масса / молярная масса = 8.55 г / 171.33 г/моль ≈ 0.0500 моль

Шаг 3: Запишем уравнение реакции.

• Уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):
• Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

Шаг 4: Определим количество углекислого газа, необходимое для реакции.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 моль CO2.
• Следовательно, количество CO2, необходимое для реакции с 0.0500 моль Ba(OH)2, также будет 0.0500 моль.

Шаг 5: Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях.

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л.
• Объем CO2 = количество вещества * объем одного моля = 0.0500 моль * 22.4 л/моль = 1.12 л.

Ответ: Объем углекислого газа, который реагировал с 171 г раствора гидроксида бария, составляет 1.12 литра.