Какой объём углекислого газа образуется при прокаливании 250 г известняка, если в нём содержится 10% примесей?

СРОЧНО!!!!

Химия 9 класс Реакции разложения и их расчёты объем углекислого газа прокаливание известняка 250 г известняка примеси в известняке химические реакции химия 9 класс Новый

Чтобы решить задачу, давайте разберёмся с процессом прокаливания известняка, который в основном состоит из карбоната кальция (CaCO3). При прокаливании он разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).

Сначала определим, сколько чистого известняка (CaCO3) у нас есть. Известно, что в 250 г известняка содержится 10% примесей:

• 10% от 250 г = 0.10 * 250 г = 25 г примесей.
• Чистого известняка = 250 г - 25 г = 225 г.

Теперь, когда мы знаем, что у нас есть 225 г чистого CaCO3, мы можем рассчитать, сколько углекислого газа образуется при его разложении. Уравнение реакции разложения карбоната кальция выглядит так:

CaCO3 → CaO + CO2

Теперь найдем молекулярные массы веществ:

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
• Молярная масса CO2 = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль.

Теперь определим, сколько молей CaCO3 у нас есть:

• Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 225 г / 100 г/моль = 2.25 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2. Значит, 2.25 моль CaCO3 даст 2.25 моль CO2.

Теперь мы можем найти объём углекислого газа. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22.4 литра:

• Объём CO2 = количество молей * объём 1 моля = 2.25 моль * 22.4 л/моль = 50.4 л.

Ответ: При прокаливании 250 г известняка, содержащего 10% примесей, образуется 50.4 литра углекислого газа.