Какой объем углекислого газа получится при сжигании 200 тонн известняка, если в нем содержится 20% примесей?

Химия 9 класс Обмен веществ в химии объем углекислого газа сжигание известняка примеси в известняке химия 9 класс расчет объема газа Новый

Чтобы определить объем углекислого газа, который получится при сжигании известняка, необходимо выполнить несколько шагов. Рассмотрим процесс подробно.

Шаг 1: Определение чистого известняка

• Исходная масса известняка составляет 200 тонн.
• Известно, что в нем содержится 20% примесей. Это означает, что только 80% от общей массы – это чистый известняк.
• Расчитаем массу чистого известняка:

Чистый известняк = 200 тонн * 80% = 200 тонн * 0.8 = 160 тонн.

Шаг 2: Реакция сжигания известняка

Известняк (CaCO3) при нагревании разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) по следующему уравнению:

CaCO3 → CaO + CO2

Шаг 3: Определение молекулярных масс

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль.
• Молярная масса CO2 = 12 (C) + 2*16 (O) = 44 г/моль.

Шаг 4: Определение количества моль известняка

Теперь найдем количество моль чистого известняка:

Количество моль CaCO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль).

160 тонн = 160 000 кг = 160 000 000 г.

Количество моль CaCO3 = 160 000 000 г / 100 г/моль = 1 600 000 моль.

Шаг 5: Определение количества образующегося CO2

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, количество моль CO2 будет равно количеству моль CaCO3:

Количество моль CO2 = 1 600 000 моль.

Шаг 6: Определение объема углекислого газа

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь можем рассчитать объем углекислого газа:

Объем CO2 = количество моль CO2 * 22.4 л/моль.

Объем CO2 = 1 600 000 моль * 22.4 л/моль = 35 840 000 литров.

Ответ: При сжигании 200 тонн известняка с 20% примесей получится 35 840 000 литров углекислого газа.