Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем каждый из них по порядку.

Сначала нам нужно найти, сколько чистого карбоната магния (MgCO3) содержится в 19,8 г образца с примесями. Если в образце 15% примесей, то чистого вещества будет:

• Чистый MgCO3 = 19,8 г - (15% от 19,8 г)
• 15% от 19,8 г = 0,15 * 19,8 г = 2,97 г
• Чистый MgCO3 = 19,8 г - 2,97 г = 16,83 г

Теперь мы можем вычислить количество молей чистого карбоната магния. Для этого используем формулу:

• Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса MgCO3 составляет:

• Mg = 24,3 г/моль
• C = 12,0 г/моль
• O3 = 3 * 16,0 г/моль = 48,0 г/моль
• Итого: 24,3 + 12,0 + 48,0 = 84,3 г/моль

Теперь подставим значения:

• Количество молей MgCO3 = 16,83 г / 84,3 г/моль ≈ 0,199 моль

При прокаливании карбоната магния происходит следующая реакция:

• MgCO3 (т) → MgO (т) + CO2 (г)

Из уравнения видно, что 1 моль MgCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, количество молей углекислого газа, который выделится, равно количеству молей MgCO3:

• Количество молей CO2 = 0,199 моль

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра. Таким образом, объём углекислого газа можно найти по формуле:

• Объём CO2 = количество молей CO2 * 22,4 л/моль

Подставляем значения:

• Объём CO2 = 0,199 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,45 литра

Ответ: При прокаливании 19,8 г карбоната магния с 15% примесями выделится примерно 4,45 литра углекислого газа.