Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии азотной кислоты с 50 г известняка, содержащего 5% примеси?

Химия 9 класс Реакции между кислотами и карбонатами объем углекислого газа азотная кислота взаимодействие с известняком 50 г известняка примеси в известняке Новый

Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определим массу чистого известняка.

Известняк в данном случае содержит 5% примесей. Это значит, что из 50 г известняка, 5% составляют примеси. Рассчитаем массу примесей:

• Масса примесей = 50 г * 5% = 50 г * 0.05 = 2.5 г

Теперь найдем массу чистого известняка:

• Масса чистого известняка = 50 г - 2.5 г = 47.5 г

Шаг 2: Напишем уравнение реакции между известняком и азотной кислотой.

Известняк в основном состоит из карбоната кальция (CaCO3). Реакция между карбонатом кальция и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

• CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 при реакции с 2 моль HNO3 выделяет 1 моль углекислого газа (CO2).

Шаг 3: Рассчитаем количество моль чистого известняка.

Теперь нам нужно рассчитать количество моль чистого известняка (CaCO3). Молярная масса CaCO3 составляет:

• Ca = 40 г/моль
• C = 12 г/моль
• O3 = 16 г/моль * 3 = 48 г/моль

Таким образом, молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

Теперь найдем количество моль чистого известняка:

• Количество моль = масса / молярная масса = 47.5 г / 100 г/моль = 0.475 моль

Шаг 4: Рассчитаем объем углекислого газа.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2. Следовательно, 0.475 моль CaCO3 выделит 0.475 моль CO2.

При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем углекислого газа можно рассчитать следующим образом:

• Объем CO2 = количество моль CO2 * 22.4 л/моль = 0.475 моль * 22.4 л/моль = 10.64 л

Ответ: При взаимодействии 50 г известняка, содержащего 5% примесей, выделится примерно 10.64 литра углекислого газа.