Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассмотреть реакцию между кремнием и гидроксидом натрия. Реакция выглядит следующим образом:

Si + 2NaOH + 2H2O → Na2Si(OH)4 + H2↑

Теперь давайте разберем решение по шагам:

1. Определим количество вещества кремния (Si):
• Молярная масса кремния составляет примерно 28 г/моль.
• Количество вещества (n) можно найти по формуле: n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса.
• Подставим значения: n(Si) = 1,4 г / 28 г/моль = 0,05 моль.
2. Определим, сколько водорода (H2) образуется:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль кремния дает 1 моль водорода.
• Следовательно, 0,05 моль кремния даст 0,05 моль водорода.
3. Переведем количество водорода в объем:
• При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
• Объем водорода (V) можно найти по формуле: V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.
• Подставим значения: V(H2) = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 литра.

Ответ: При реакции 1,4 г кремния с избытком раствора гидроксида натрия образуется 1,12 литра водорода при нормальных условиях.