Какой объем водорода (н.у) потребуется для реакции с 7 г азота N2, если в результате образуется аммиак NH3?

Химия 9 класс Реакции газов объём водорода реакция с азотом аммиак NH3 химия 9 класс расчет объема газа Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько молей азота (N2) содержится в 7 г, а затем использовать стехиометрию реакции для нахождения объема водорода (H2), который потребуется для реакции.

Шаг 1: Определение молекулярной массы азота (N2)

• Молекулярная масса атома азота (N) = 14 г/моль.
• Так как у нас молекула N2, то молекулярная масса N2 = 14 г/моль * 2 = 28 г/моль.

Шаг 2: Определение количества молей N2 в 7 г

• Количество молей N2 = масса / молекулярная масса = 7 г / 28 г/моль = 0.25 моль.

Шаг 3: Запись уравнения реакции

Реакция между азотом и водородом для образования аммиака можно записать следующим образом:

N2 + 3H2 → 2NH3

Шаг 4: Определение соотношения реагентов

• Согласно уравнению реакции, 1 моль N2 реагирует с 3 молями H2.
• Следовательно, для 0.25 молей N2 потребуется: 0.25 моль N2 * 3 моль H2 / 1 моль N2 = 0.75 моль H2.

Шаг 5: Определение объема водорода при нормальных условиях (н.у.)

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
• Объем H2 = количество молей H2 * объем 1 моля газа = 0.75 моль * 22.4 л/моль = 16.8 литров.

Ответ: Для реакции с 7 г азота N2 потребуется 16.8 литров водорода (H2) при нормальных условиях.