Какой объём водорода выделится, если к большей части этиленгликоля, разделенного на две части в соотношении 1:3, добавить 59,8 г натрия, если меньшую часть обработали избытком азотной кислоты и образовалось 76 г сложного эфира?

Химия 9 класс Реакции с участием углеводов и спиртов объём водорода этиленгликоль натрий азотная кислота сложный эфир химия 9 класс Реакции расчёты стехиометрия химические реакции образование водорода химические уравнения Новый

Привет! Давай разбираться с твоим вопросом по химии.

Сначала, давай определим, сколько у нас этиленгликоля. Он разделен в соотношении 1:3, значит:

• Меньшая часть - 1 часть
• Большая часть - 3 части

Если мы обозначим меньшую часть как x, то большая часть будет 3x. В сумме у нас получается 4x. Теперь, если мы знаем, что меньшая часть обработана азотной кислотой и образовался сложный эфир, то:

Сложный эфир весит 76 г. Теперь, чтобы найти массу меньшей части, мы можем использовать уравнение реакции, но нам нужно больше информации о том, сколько именно этиленгликоля использовалось. Но так как нам это не дано, давай просто пойдем дальше.

Теперь о натрии. Когда натрий реагирует с этиленгликолем, он выделяет водород. На 1 моль натрия выделяется 1 моль водорода. Мы знаем, что у нас 59,8 г натрия. Теперь найдем, сколько это в молях:

• Молярная масса натрия ≈ 23 г/моль.
• Количество молей натрия = 59,8 г / 23 г/моль ≈ 2,60 моль.

Так как на 1 моль натрия выделяется 1 моль водорода, то у нас также будет 2,60 моль водорода.

Теперь переведем это в объем. При нормальных условиях 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра. Значит, объем водорода будет:

• Объем водорода = 2,60 моль * 22,4 л/моль ≈ 58,24 литра.

Таким образом, если все правильно, то объем водорода, который выделится, составит примерно 58,24 литра. Надеюсь, это поможет!