Какой общий объем нормальных условий водорода и хлора нужен для получения хлороводорода массой 109.5 г?

Химия 9 класс Законы газов и химические реакции объём водорода объем хлора получение хлороводорода масса хлороводорода химия 9 класс Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе!

Чтобы узнать, какой объем водорода и хлора нужен для получения хлороводорода (HCl), сначала нужно понять, сколько молей HCl мы получим из 109.5 г. Для этого нам нужно знать молярную массу HCl.

• Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
• Молярная масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль
• Итого: молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей HCl в 109.5 г, делим массу на молярную массу:

Количество молей HCl = 109.5 г / 36.5 г/моль = 3 моль

Теперь, согласно реакции:

H2 + Cl2 → 2HCl

Мы видим, что на 2 моль HCl нужно 1 моль H2 и 1 моль Cl2. Значит, для 3 моль HCl нам нужно:

• 1.5 моль H2
• 1.5 моль Cl2

Теперь найдем объем для этих газов при нормальных условиях (1 моль газа занимает 22.4 литра):

• Объем H2 = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 л
• Объем Cl2 = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 л

Теперь складываем объемы:

Общий объем = 33.6 л + 33.6 л = 67.2 л

Итак, общий объем нормальных условий водорода и хлора, необходимый для получения 109.5 г хлороводорода, составляет 67.2 литра.

Если что-то непонятно, дай знать, я помогу!