Какой осадок образуется при реакции хлорида кальция массой 14,6 г с гидроксидом лития?

Химия 9 класс Реакции обмена осадок хлорид кальция реакция хлорида кальция гидроксид лития химия 9 класс образование осадка Новый

Чтобы определить, какой осадок образуется при реакции хлорида кальция с гидроксидом лития, нужно сначала записать уравнение реакции и рассмотреть, какие вещества участвуют в реакции.

Хлорид кальция (CaCl2) и гидроксид лития (LiOH) реагируют по следующему уравнению:

CaCl2 + 2LiOH → Ca(OH)2 + 2LiCl

Теперь давайте разберемся, какие продукты будут образовываться в результате этой реакции:

• Кальций гидроксид (Ca(OH)2) - это вещество, которое может образовать осадок, так как оно малорастворимо в воде.
• Литий хлорид (LiCl) - это растворимое вещество, которое не образует осадка.

Следовательно, основным осадком, который образуется в данной реакции, является гидроксид кальция (Ca(OH)2).

Теперь давайте рассчитаем, сколько моль CaCl2 содержится в 14,6 г, чтобы определить, сколько Ca(OH)2 может образоваться.

1. Найдем молекулярную массу хлорида кальция:

• Ca: 40,08 г/моль
• Cl: 35,45 г/моль (2 атома, значит 2 * 35,45 = 70,90 г/моль)

Молекулярная масса CaCl2 = 40,08 + 70,90 = 110,98 г/моль

2. Теперь найдем количество молей CaCl2 в 14,6 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 14,6 г / 110,98 г/моль ≈ 0,131 моль

3. По уравнению реакции, 1 моль CaCl2 реагирует с 2 молями LiOH, чтобы образовать 1 моль Ca(OH)2. Поскольку у нас есть 0,131 моль CaCl2, то мы можем получить такое же количество молей Ca(OH)2:

0,131 моль CaCl2 образует 0,131 моль Ca(OH)2

Таким образом, при реакции хлорида кальция с гидроксидом лития образуется осадок гидроксида кальция (Ca(OH)2).