Какой процесс происходит, если в пробирку налить 0,5 раствора ферум (III) хлорида, добавить каплями раствор щелочи, записать уравнение реакции, разлить осадок на две пробирки, одну оставить, а во второй добавить разведенной сульфатной кислоты? Что происходит с осадком в двух пробирках? Запишите уравнение реакции.

Химия 9 класс Реакции осадков и обменные реакции ферум (III) хлорид раствор щёлочи уравнение реакции осадок сульфатная кислота химическая реакция пробирка взаимодействие веществ Новый

Давайте разберем процесс по шагам.

Шаг 1: Реакция ферум (III) хлорида с щелочью

Когда мы добавляем щелочь (например, натрий гидроксид, NaOH) к раствору ферум (III) хлорида (FeCl3), происходит реакция, в результате которой образуется осадок гидроксида железа (III), Fe(OH)3. Это нерастворимое соединение, которое имеет коричневый цвет.

Уравнение реакции:

• FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Шаг 2: Разделение осадка

Теперь мы имеем осадок Fe(OH)3, который мы делим на две пробирки.

Шаг 3: Влияние сульфатной кислоты на осадок

В первую пробирку мы оставляем осадок без изменений, а во вторую добавляем разведенную сульфатную кислоту (H2SO4). В результате реакции сульфатной кислоты с гидроксидом железа (III) происходит растворение осадка, и образуется соль — сульфат железа (III), а также вода.

Уравнение реакции:

• Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

Шаг 4: Результаты в пробирках

Таким образом, в первой пробирке у нас остается осадок Fe(OH)3, который не изменился. Во второй пробирке, после добавления сульфатной кислоты, осадок растворился, и у нас образовался раствор сульфата железа (III).

Вывод:

• В первой пробирке: осадок Fe(OH)3 остается неизменным.
• Во второй пробирке: осадок Fe(OH)3 растворяется, образуя раствор Fe2(SO4)3.