Давайте внимательно рассмотрим последовательность превращений, которая начинается с FeS и заканчивается KNO3. Мы рассмотрим каждый шаг этого процесса:

1. FeS → X

   Первым шагом является превращение сульфида железа (II) (FeS) в некое вещество X. Обычно FeS подвергается окислению с образованием серы или сернистого газа. Однако в данном случае мы предполагаем, что X — это сернистый газ (SO2), который будет использоваться на следующем этапе.

2. X → SO2

   В данном контексте X уже является SO2, так как мы предположили, что FeS окисляется до SO2. Таким образом, этот шаг может быть пропущен, так как X уже равно SO2.

3. SO2 → K2SO3

   Следующий шаг — превращение сернистого газа (SO2) в сульфит калия (K2SO3). Это достигается путем взаимодействия SO2 с гидроксидом калия (KOH):

   • SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O

   Таким образом, сернистый газ реагирует с гидроксидом калия, образуя сульфит калия и воду.

4. K2SO3 → KNO3

   Последний шаг — превращение сульфита калия (K2SO3) в нитрат калия (KNO3). Этот процесс не является прямым и требует дополнительного окисления и взаимодействия с азотной кислотой (HNO3):

   • K2SO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + SO2 + H2O

   В результате реакции сульфит калия с азотной кислотой образуется нитрат калия, выделяется сернистый газ и вода.

Таким образом, последовательность превращений FeS → X → SO2 → K2SO3 → KNO3 можно объяснить через серию химических реакций, где ключевым промежуточным продуктом является сернистый газ (SO2), который затем используется для получения сульфита и далее нитрата калия.