Какой рН у 0,1М раствора соляной кислоты?

Химия 9 класс Кислоты и основания рН 0,1М раствор соляная кислота химия кислотность водородные ионы Новый

Чтобы определить рН 0,1M раствора соляной кислоты (HCl), необходимо понимать, что соляная кислота является сильной кислотой. Это значит, что она полностью диссоциирует в водном растворе, что приводит к образованию ионов водорода (H+) и ионов хлора (Cl-).

Следовательно, концентрация ионов водорода в растворе будет равна концентрации самой кислоты, то есть 0,1M. Теперь мы можем использовать формулу для расчета рН:

• рН = -log[H+]

Где [H+] — это концентрация ионов водорода в моль на литр (M).

Подставим значение:

1. [H+] = 0,1M
2. рН = -log(0,1)

Теперь, чтобы найти логарифм, мы знаем, что:

• log(0,1) = -1

Таким образом, подставляем это значение в формулу:

1. рН = -(-1) = 1

Таким образом, рН 0,1M раствора соляной кислоты составляет 1.

Итак, ответ: рН 0,1M раствора соляной кислоты равен 1.