Для решения этой задачи давайте разберем все этапы термического разложения исходной смеси и реакции, которые происходят с образовавшимися веществами.

Шаг 1: Определим, что происходит при термическом разложении.

• Фосфат кальция (Ca3(PO4)2) при нагревании не разлагается, а остается в смеси.
• Карбонат кальция (CaCO3) разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):
• CaCO3 → CaO + CO2↑
• Карбонат аммония ((NH4)2CO3) разлагается на аммиак (NH3), углекислый газ (CO2) и воду (H2O):
• (NH4)2CO3 → 2NH3↑ + CO2↑ + H2O↑

Таким образом, при термическом разложении образуются твердые вещества (CaO и Ca3(PO4)2) и газы (CO2 и NH3), которые улетучиваются.

Шаг 2: Определим массу образовавшихся твердых веществ.

Исходная масса смеси составляет 150 г, а масса твердых веществ после разложения равна 75,6 г. Это означает, что масса потерянных газов составляет:

• 150 г - 75,6 г = 74,4 г (это масса CO2 и NH3, которые улетучились).

Шаг 3: Анализируем осадок после пропускания CO2 через раствор.

После растворения образовавшейся смеси в воде и пропускания через раствор избытка CO2 выпал осадок массой 42 г. Этот осадок, скорее всего, представляет собой карбонат кальция (CaCO3), который образуется при реакции CaO с CO2:

• CaO + CO2 → CaCO3↓

Следовательно, масса CaCO3, выпавшего в осадок, составляет 42 г.

Шаг 4: Подсчитаем, сколько карбоната кальция было в исходной смеси.

Чтобы получить 42 г CaCO3, необходимо учесть, что для этого нужно 42 г CO2. Таким образом, мы можем определить, сколько карбоната кальция было в исходной смеси:

• Масса CaCO3, которая разложилась: 42 г.
• С учетом разложения, на каждый 1 моль CaCO3 (100 г) образуется 1 моль CO2. Значит, для 42 г CaCO3 нужно было 42 г CO2.

Шаг 5: Теперь определим массу карбоната аммония.

Мы знаем, что общая масса газов (CO2 и NH3) составила 74,4 г. Из них 42 г - это CO2, который образовался из карбоната кальция. Следовательно, масса NH3 составляет:

• 74,4 г - 42 г = 32,4 г.

Шаг 6: Подсчитаем массу карбоната аммония.

Карбонат аммония ((NH4)2CO3) разлагается с образованием 2 моль NH3 на 1 моль ((NH4)2CO3). Молярная масса ((NH4)2CO3) равна 96 г/моль, а молярная масса NH3 равна 17 г/моль. Значит, для получения 32,4 г NH3 потребуется:

• 32,4 г NH3 / 2 = 16,2 г ((NH4)2CO3).

Шаг 7: Подсчитаем массу фосфата кальция.

Теперь мы можем найти массу фосфата кальция, вычитая массы карбоната кальция и карбоната аммония из общей массы смеси:

• 150 г - 42 г (CaCO3) - 16,2 г ((NH4)2CO3) = 91,8 г (Ca3(PO4)2).

Итак, состав исходной смеси:

• Фосфат кальция: 91,8 г
• Карбонат кальция: 42 г
• Карбонат аммония: 16,2 г

Таким образом, мы получили полный состав исходной смеси. Если у вас есть дополнительные вопросы или что-то неясно, не стесняйтесь спрашивать!