Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала понять, сколько соляной кислоты (HCl) нам потребуется для полного растворения доломита, который состоит из кальций карбоната (CaCO3) и магний карбоната (MgCO3).

1. **Определим реакцию растворения:**

• Кальций карбонат (CaCO3) реагирует с соляной кислотой по уравнению: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
• Магний карбонат (MgCO3) реагирует с соляной кислотой по уравнению: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑

2. **Определим молекулярные массы соединений:**

• Молекулярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
• Молекулярная масса MgCO3 = 24 (Mg) + 12 (C) + 3*16 (O) = 84 г/моль

3. **Определим состав доломита:**

Доломит состоит из CaCO3 и MgCO3 в соотношении 1:1. Таким образом, в 3,68 г доломита половина этой массы будет CaCO3 и половина - MgCO3:

• Масса CaCO3 = 3,68 г / 2 = 1,84 г
• Масса MgCO3 = 3,68 г / 2 = 1,84 г

4. **Рассчитаем количество моль для каждого компонента:**

• Количество моль CaCO3 = 1,84 г / 100 г/моль = 0,0184 моль
• Количество моль MgCO3 = 1,84 г / 84 г/моль = 0,0219 моль

5. **Определим общее количество моль HCl, необходимое для реакции:**

Каждый моль CaCO3 требует 2 моль HCl, и каждый моль MgCO3 также требует 2 моль HCl:

• Общее количество моль HCl = 2 * (0,0184 + 0,0219) моль = 0,0806 моль

6. **Рассчитаем массу HCl, необходимую для реакции:**

Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль. Теперь можем найти массу HCl:

• Масса HCl = 0,0806 моль * 36,5 г/моль = 2,94 г

7. **Рассчитаем массу 10%-ной соляной кислоты:**

10%-ная соляная кислота означает, что в 100 г раствора содержится 10 г HCl. Чтобы найти массу раствора, содержащего 2,94 г HCl, используем пропорцию:

• Если 10 г HCl - это 100 г раствора, то 2,94 г HCl - это X г раствора:

10 г HCl / 100 г раствора = 2,94 г HCl / X г раствора

Решая это уравнение, мы получаем:

• X = (2,94 г HCl * 100 г раствора) / 10 г HCl = 29,4 г раствора

Таким образом, для растворения 3,68 г доломита необходимо взять 29,4 г 10%-ной соляной кислоты.