Какую массу 10% соляной кислоты нужно использовать для полного растворения 15,6 г гидроксида алюминия?

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса соляной кислоты 10% раствор гидроксид алюминия растворение химические расчеты

Чтобы определить, какую массу 10% соляной кислоты нужно использовать для полного растворения 15,6 г гидроксида алюминия, нам нужно следовать нескольким шагам:

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Гидроксид алюминия (Al(OH)3) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Шаг 2: Определить количество вещества гидроксида алюминия

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n — количество вещества, m — масса, M — молярная масса.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) составляет:

• Al: 27 г/моль
• O: 16 г/моль (3 атома — 48 г/моль)
• H: 1 г/моль (3 атома — 3 г/моль)

Итого: M(Al(OH)3) = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль.

Теперь найдем количество вещества Al(OH)3:

n(Al(OH)3) = 15,6 г / 78 г/моль ≈ 0,2 моль.

Шаг 3: Найти количество необходимой соляной кислоты

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Al(OH)3 требуется 3 моля HCl. Следовательно, для 0,2 моль Al(OH)3 потребуется:

n(HCl) = 3 * n(Al(OH)3) = 3 * 0,2 моль = 0,6 моль.

Шаг 4: Рассчитать массу соляной кислоты

Молярная масса HCl составляет 36,5 г/моль. Теперь найдем массу HCl:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,6 моль * 36,5 г/моль = 21,9 г.

Шаг 5: Найти массу 10% раствора HCl

10% раствор означает, что на 100 г раствора содержится 10 г HCl. Чтобы найти массу раствора, в котором содержится 21,9 г HCl, используем пропорцию:

10 г HCl / 100 г раствора = 21,9 г HCl / x г раствора.

Решим пропорцию:

x = (21,9 г HCl * 100 г раствора) / 10 г HCl = 219 г раствора.

Ответ: Для полного растворения 15,6 г гидроксида алюминия нужно использовать 219 г 10% соляной кислоты.

Давай разберемся с этой задачей! Это действительно увлекательно! Мы будем использовать реакцию между гидроксидом алюминия и соляной кислотой, чтобы найти массу необходимой кислоты. Итак, вперед!

Сначала напомним, что гидроксид алюминия (Al(OH)3) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

1. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Теперь давай найдем, сколько молей гидроксида алюминия у нас есть:

• Молярная масса Al(OH)3 = 27 (Al) + 3 * 16 (O) + 3 * 1 (H) = 78 г/моль.
• Количество молей Al(OH)3 = 15,6 г / 78 г/моль ≈ 0,2 моль.

По уравнению реакции видно, что на 1 моль Al(OH)3 требуется 3 моль HCl. Значит, нам нужно:

• 3 * 0,2 моль = 0,6 моль HCl.

Теперь найдем массу HCl, используя его молярную массу (36,5 г/моль):

• Масса HCl = 0,6 моль * 36,5 г/моль = 21,9 г.

Но у нас 10% раствор HCl, значит, 10 г HCl содержится в 100 г раствора. Следовательно, чтобы найти массу раствора, используем пропорцию:

• Масса раствора = (Масса HCl / 10) * 100 = (21,9 г / 10) * 100 = 219 г.

Итак, нам нужно 219 г 10% соляной кислоты для полного растворения 15,6 г гидроксида алюминия!

Это было весело и познавательно! Если есть еще вопросы, не стесняйся, спрашивай!