Какую массу 40%-ного раствора гидроксида натрия нужно взять для полного осаждения 0,1 моль сульфата железа (II) из раствора? Помогите, очень срочно нужно!

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса раствора 40%-ный раствор гидроксид натрия сульфат железа осаждение химические реакции расчет массы химия 9 класс Новый

Чтобы решить задачу, давайте разберемся с реакцией, которая происходит между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом железа (II) (FeSO4).

Сначала запишем уравнение реакции:

FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата железа (II) необходимо 2 моля гидроксида натрия. Поскольку у нас есть 0,1 моль сульфата железа (II), мы можем посчитать, сколько молей NaOH нам нужно:

1. На 0,1 моль FeSO4 потребуется:
2. 0,1 моль FeSO4 * 2 моль NaOH / 1 моль FeSO4 = 0,2 моль NaOH.

Теперь нам нужно найти массу 40%-ного раствора NaOH, который содержит 0,2 моль NaOH. Для этого сначала найдем массу самого NaOH.

Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Теперь можем вычислить массу NaOH:

1. Масса NaOH = количество моль * молярная масса = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г.

Теперь, когда мы знаем, что нам нужно 8 г NaOH, давайте определим, сколько раствора нам нужно взять. У нас 40%-ный раствор, что означает, что в 100 г раствора содержится 40 г NaOH.

Теперь можем рассчитать массу раствора:

1. Если в 100 г раствора содержится 40 г NaOH, то в x г раствора будет 8 г NaOH:
2. 40 г NaOH / 100 г раствора = 8 г NaOH / x г раствора.
3. Решим уравнение: 40x = 800 => x = 800 / 40 = 20 г.

Таким образом, для полного осаждения 0,1 моль сульфата железа (II) из раствора нужно взять 20 г 40%-ного раствора гидроксида натрия.