Какую массу 90% фосфорной кислоты можно получить из 1 тонны руды, содержащей 70% фосфата кальция?

m(руды)=1т

w(Ca3(PO4)2)=70%

w(H3PO4)=90%

m(90%H3PO4)-?

Следующая задача, обратная этой:

m(70%H3PO4)=100кг

w(Ca3(PO4)2)=80%

w(H3PO4)=70%

m(руды)-???

Помогите, зависит от того, какую я получу оценку за четверть.

Химия 9 класс Получение фосфорной кислоты из фосфатов масса фосфорной кислоты 90% фосфорная кислота фосфат кальция химия 9 класс задачи по химии расчет массы кислоты рудные материалы концентрация кислоты химические реакции оценка по химии Новый

Давайте разберем обе задачи по порядку. Начнем с первой задачи, где нам нужно выяснить, какую массу 90% фосфорной кислоты можно получить из 1 тонны руды, содержащей 70% фосфата кальция.

Шаг 1: Найдем массу фосфата кальция в руде.

• Масса руды = 1 тонна = 1000 кг.
• Содержание фосфата кальция в руде = 70%.
• Масса фосфата кальция = 1000 кг * 0,7 = 700 кг.

Шаг 2: Найдем, сколько фосфорной кислоты можно получить из фосфата кальция.

• Формула фосфата кальция: Ca3(PO4)2.
• Из 1 моля фосфата кальция (310 г) можно получить 2 моля фосфорной кислоты (H3PO4), что составляет 2 * 98 г = 196 г H3PO4.
• Теперь найдем, сколько моль фосфата кальция в 700 кг: 700000 г / 310 г/моль = примерно 2258 моль.
• Количество фосфорной кислоты: 2258 моль * 196 г/моль = 442888 г = 442,888 кг.

Шаг 3: Учитываем, что нам нужна 90% фосфорная кислота.

• Масса 90% H3PO4 = 442,888 кг * 0,9 = 398,599 кг.

Таким образом, из 1 тонны руды можно получить примерно 398,6 кг 90% фосфорной кислоты.

Теперь перейдем ко второй задаче, где нам нужно найти массу руды, из которой можно получить 100 кг 70% фосфорной кислоты.

Шаг 1: Найдем массу фосфорной кислоты.

• Масса 70% H3PO4 = 100 кг.
• Содержание H3PO4 в 70% растворе = 70%.
• Масса чистой H3PO4 = 100 кг / 0,7 = 142,857 кг.

Шаг 2: Найдем, сколько фосфата кальция нужно для получения этой массы H3PO4.

• Как мы уже выяснили, из 1 моля фосфата кальция можно получить 196 г H3PO4.
• Следовательно, чтобы получить 142,857 кг H3PO4, нужно: 142857 г / 196 г/моль = примерно 728,4 моль Ca3(PO4)2.
• Теперь найдем массу фосфата кальция: 728,4 моль * 310 г/моль = 226,8 кг.

Шаг 3: Найдем массу руды, из которой можно получить эту массу фосфата кальция.

• Содержание фосфата кальция в руде = 80%.
• Масса руды = 226,8 кг / 0,8 = 283,5 кг.

Таким образом, чтобы получить 100 кг 70% фосфорной кислоты, потребуется примерно 283,5 кг руды.