Какую массу алюминия нужно для восстановления оксида хрома 3, массой 114 грамм, если в нем содержится пять процентов примесей? Помогите, пожалуйста, кстати, учительница непонятно продиктовала, по-моему, 114 килограмм, но решайте по граммам. Завтра контрольную писать.

Химия 9 класс Восстановление оксидов металлов масса алюминия восстановление оксида хрома 3 примеси в оксиде хрома химия 9 класс контрольная работа по химии Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько чистого оксида хрома (Cr2O3) содержится в 114 граммах образца с примесями, а затем рассчитать, сколько алюминия (Al) потребуется для восстановления этого оксида.

Шаг 1: Найдем массу чистого оксида хрома

В образце содержится 5% примесей, значит, 95% - это чистый оксид хрома. Рассчитаем массу чистого Cr2O3:

• Масса образца = 114 грамм
• Процент чистого Cr2O3 = 100% - 5% = 95%
• Масса чистого Cr2O3 = 114 грамм * 0.95 = 108.3 грамм

Шаг 2: Рассчитаем количество молей Cr2O3

Теперь нам нужно узнать, сколько молей оксида хрома содержится в 108.3 граммах. Для этого воспользуемся молярной массой Cr2O3:

• Молярная масса Cr (хром) = 52 г/моль
• Молярная масса O (кислород) = 16 г/моль
• Молярная масса Cr2O3 = (2 * 52) + (3 * 16) = 104 + 48 = 152 г/моль

Теперь найдем количество молей Cr2O3:

• Количество молей Cr2O3 = масса / молярная масса = 108.3 г / 152 г/моль ≈ 0.712 моль

Шаг 3: Определим, сколько алюминия нужно для восстановления

Реакция восстановления оксида хрома алюминием выглядит следующим образом:

2 Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2 Cr

Из уравнения видно, что для восстановления 1 моль Cr2O3 требуется 2 моля Al. Значит, для 0.712 моль Cr2O3 потребуется:

• Количество молей Al = 0.712 моль * 2 = 1.424 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу алюминия

Теперь найдем массу алюминия. Молярная масса Al составляет 27 г/моль:

• Масса Al = количество молей * молярная масса = 1.424 моль * 27 г/моль ≈ 38.448 г

Ответ: Для восстановления 114 граммов оксида хрома (с учетом примесей) потребуется примерно 38.45 граммов алюминия.