Для решения этой задачи нам нужно сначала понять, как связаны между собой кальций оксид (CaO) и кальций гидроксид (Ca(OH)2). Мы будем использовать молекулярные массы веществ и стехиометрию реакции.

Шаг 1: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса CaO:
• Ca (кальций) = 40 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• Итого: 40 + 16 = 56 г/моль
• Молярная масса Ca(OH)2:
• Ca (кальций) = 40 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль (в 2-х гидроксилах, значит 16 * 2 = 32 г/моль)
• H (водород) = 1 г/моль (в 2-х гидроксилах, значит 1 * 2 = 2 г/моль)
• Итого: 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

Шаг 2: Найдем количество моль Ca(OH)2 в 37 граммах.

Используем формулу:

Количество моль = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Количество моль Ca(OH)2 = 37 г / 74 г/моль = 0.5 моль

Шаг 3: Найдем, сколько моль CaO нужно для получения 0.5 моль Ca(OH)2.

Согласно уравнению реакции:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)2. Следовательно, для получения 0.5 моль Ca(OH)2 нам нужно 0.5 моль CaO.

Шаг 4: Найдем массу CaO, необходимую для 0.5 моль.

Используем ту же формулу:

Масса (г) = количество моль * молярная масса (г/моль)

Масса CaO = 0.5 моль * 56 г/моль = 28 г

Ответ: Для получения 37 граммов Ca(OH)2 нужно использовать 28 граммов CaO.