Какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде для получения 71 г оксида фосфора (V)?

Химия 9 класс Реакции горения и расчеты по стехиометрии масса фосфора сжигание в кислороде оксид фосфора (V) химические реакции расчет массы химия 9 класс Новый

Чтобы решить задачу, нам нужно сначала определить, какая реакция происходит при сгорании фосфора в кислороде, и затем использовать соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Фосфор (P) сгорает в кислороде (O2) с образованием оксида фосфора (V), формула которого - P2O5. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
• Молярная масса оксида фосфора (V) (P2O5) = (2 * 31) + (5 * 16) = 62 + 80 = 142 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей оксида фосфора (V), которое мы хотим получить.

Для этого используем формулу:

Количество молей = масса / молярная масса.

Количество молей P2O5 = 71 г / 142 г/моль = 0,5 моль.

Шаг 4: Используем стехиометрию реакции для нахождения количества молей фосфора.

Согласно уравнению реакции, 2 моль P2O5 образуются из 4 моль P. Следовательно, для 0,5 моль P2O5 необходимо:

Количество молей P = (4 моль P / 2 моль P2O5) * 0,5 моль P2O5 = 1 моль P.

Шаг 5: Теперь найдем массу фосфора.

Масса фосфора = количество молей * молярная масса.

Масса P = 1 моль * 31 г/моль = 31 г.

Ответ: Для получения 71 г оксида фосфора (V) необходимо сжечь 31 г фосфора.