Какую массу хлора необходимо использовать для получения 50,1 г хлорида алюминия?

Химия 9 класс Расчеты по стехиометрии реакций масса хлора хлор хлорид алюминия химия 9 класс расчет массы химические реакции молекулярная масса стехиометрия Новый

Для того чтобы определить, какую массу хлора необходимо использовать для получения 50,1 г хлорида алюминия (AlCl3), нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Хлорид алюминия образуется в результате реакции алюминия с хлором. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

Шаг 2: Найти молекулярную массу хлорида алюминия

Теперь найдем молекулярную массу AlCl3:

• Алюминий (Al) = 27 г/моль
• Хлор (Cl) = 35,5 г/моль

Молекулярная масса AlCl3:

27 + (3 * 35,5) = 27 + 106,5 = 133 г/моль

Шаг 3: Определить количество моль AlCl3

Теперь мы можем рассчитать количество моль AlCl3 в 50,1 г:

Количество моль = масса / молекулярная масса

Количество моль AlCl3 = 50,1 г / 133 г/моль ≈ 0,376 моль

Шаг 4: Найти количество моль хлора

Согласно уравнению реакции, 2 моль Al реагируют с 3 молями Cl2, что означает, что для 2 моль AlCl3 требуется 3 моль Cl2. Таким образом, для 0,376 моль AlCl3 потребуется:

Количество моль Cl2 = (3/2) * 0,376 ≈ 0,564 моль

Шаг 5: Найти массу хлора

Теперь мы можем найти массу хлора, используя его количество моль:

Масса Cl2 = количество моль * молекулярная масса

• Молекулярная масса Cl2 = 2 * 35,5 = 71 г/моль

Масса Cl2 = 0,564 моль * 71 г/моль ≈ 40,0 г

Итак, для получения 50,1 г хлорида алюминия необходимо использовать примерно 40,0 г хлора.