Похожие вопросы
2025-02-09 02:02:38
Какую массу хлора необходимо использовать для получения 50,1 г хлорида алюминия?
Химия 9 класс Расчеты по стехиометрии реакций масса хлора хлор хлорид алюминия химия 9 класс расчет массы химические реакции молекулярная масса стехиометрия
2025-02-09 02:02:49
Для того чтобы определить, какую массу хлора необходимо использовать для получения 50,1 г хлорида алюминия (AlCl3), нам необходимо выполнить несколько шагов.
Шаг 1: Записать уравнение реакцииХлорид алюминия образуется в результате реакции алюминия с хлором. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
Шаг 2: Найти молекулярную массу хлорида алюминияТеперь найдем молекулярную массу AlCl3:
- Алюминий (Al) = 27 г/моль
- Хлор (Cl) = 35,5 г/моль
Молекулярная масса AlCl3:
27 + (3 * 35,5) = 27 + 106,5 = 133 г/моль
Шаг 3: Определить количество моль AlCl3Теперь мы можем рассчитать количество моль AlCl3 в 50,1 г:
Количество моль = масса / молекулярная масса
Количество моль AlCl3 = 50,1 г / 133 г/моль ≈ 0,376 моль
Шаг 4: Найти количество моль хлораСогласно уравнению реакции, 2 моль Al реагируют с 3 молями Cl2, что означает, что для 2 моль AlCl3 требуется 3 моль Cl2. Таким образом, для 0,376 моль AlCl3 потребуется:
Количество моль Cl2 = (3/2) * 0,376 ≈ 0,564 моль
Шаг 5: Найти массу хлораТеперь мы можем найти массу хлора, используя его количество моль:
Масса Cl2 = количество моль * молекулярная масса
- Молекулярная масса Cl2 = 2 * 35,5 = 71 г/моль
Масса Cl2 = 0,564 моль * 71 г/моль ≈ 40,0 г
Итак, для получения 50,1 г хлорида алюминия необходимо использовать примерно 40,0 г хлора.
