Какую массу хлорида натрия можно получить из 63,6 г карбоната натрия, если он реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид натрия, оксид углерода (IV) и воду?

Химия 9 класс Тематика: Реакции между кислотами и основаниями масса хлорида натрия карбонат натрия реакция с соляной кислотой химические реакции расчет массы веществ Новый

Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl). В результате этой реакции образуются хлорид натрия (NaCl), углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O

Теперь давайте разберёмся с шагами, которые нам нужно выполнить для нахождения массы хлорида натрия, который можно получить из 63,6 г карбоната натрия.

1. Вычислим количество вещества карбоната натрия (Na2CO3).
• Сначала найдем молярную массу Na2CO3:
• Na (натрий) = 23 г/моль, 2 атома = 2 * 23 = 46 г/моль
• C (углерод) = 12 г/моль, 1 атом = 12 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль, 3 атома = 3 * 16 = 48 г/моль
• Итак, молярная масса Na2CO3 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль
• Теперь найдем количество вещества Na2CO3 в 63,6 г:
• Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 63,6 г / 106 г/моль ≈ 0,599 моль
• Определим, сколько моль NaCl образуется в результате реакции.
• Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2CO3 дает 2 моль NaCl.
• Следовательно, 0,599 моль Na2CO3 даст 2 * 0,599 моль NaCl = 1,198 моль NaCl.
• Вычислим массу полученного хлорида натрия (NaCl).
• Сначала найдем молярную массу NaCl:
• Na (натрий) = 23 г/моль
• Cl (хлор) = 35,5 г/моль
• Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
• Теперь найдем массу NaCl, используя количество вещества:
• Масса = количество вещества * молярная масса = 1,198 моль * 58,5 г/моль ≈ 70,1 г

Итак, из 63,6 г карбоната натрия можно получить примерно 70,1 г хлорида натрия.