Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько массы хромистого железняка (FeCr2O4) нам потребуется для получения 100 кг феррохрома, содержащего хром. Давайте разберем шаги решения:

1. Определение состава феррохрома:

   Феррохром - это сплав железа и хрома. В нашем случае нам нужно знать, сколько хрома содержится в феррохроме. Предположим, что феррохром содержит 70% хрома (это типичное значение для феррохрома).

2. Расчет массы хрома в феррохроме:

   Для 100 кг феррохрома, содержащего 70% хрома, мы можем рассчитать массу хрома следующим образом:

   • Масса хрома = 100 кг * 0.7 = 70 кг
3. Определение содержания хрома в хромистом железняке:

   Теперь нам нужно выяснить, сколько хрома содержится в 1 кг хромистого железняка. Формула FeCr2O4 содержит 2 атома хрома (Cr) и 1 атом железа (Fe). Мы можем рассчитать молекулярную массу:

   • Масса Fe = 55.85 г/моль
   • Масса Cr = 51.996 г/моль (2 атома, поэтому умножаем на 2)
   • Масса O = 16 г/моль (4 атома, поэтому умножаем на 4)

   Итак, молекулярная масса FeCr2O4:

   • Молекулярная масса = 55.85 + (2 * 51.996) + (4 * 16) = 55.85 + 103.992 + 64 = 223.842 г/моль

   Теперь найдем массу хрома в 1 моль FeCr2O4:

   • Масса хрома в FeCr2O4 = 2 * 51.996 = 103.992 г
4. Расчет массы хромистого железняка:

   Теперь мы можем рассчитать, сколько хромистого железняка нам нужно для получения 70 кг хрома:

   • 1 моль FeCr2O4 содержит 103.992 г хрома.
   • 70 кг хрома = 70000 г.
   • Количество моль хрома = 70000 г / 103.992 г/моль = 672.5 моль.

   Теперь найдем массу хромистого железняка, необходимую для получения этого количества молей:

   • Масса FeCr2O4 = 672.5 моль * 223.842 г/моль = 150,000 г = 150 кг.
5. Учет содержания FeCr2O4 в хромистом железняке:

   Так как хромистый железняк содержит только 30% FeCr2O4, нам нужно учесть это:

   • Необходимая масса хромистого железняка = 150 кг / 0.3 = 500 кг.

Ответ: Для получения 100 кг феррохрома, содержащего хром, необходимо использовать 500 кг хромистого железняка, содержащего 30% FeCr2O4.