Какую массу хромокалиевых квасцов необходимо растворить в 100 г горячей воды, чтобы достичь мольной доли атомов кислорода 34 % в растворе? Ответ укажите в граммах, округлите до десятых.

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса хромокалиевых квасцов мольная доля кислорода растворение в воде химические расчеты 9 класс химия Новый

Для решения задачи нам нужно определить, какую массу хромокалиевых квасцов (K2Cr2(SO4)3·24H2O) необходимо растворить в 100 г воды, чтобы достичь мольной доли атомов кислорода 34 % в растворе.

Шаг 1: Определим массу раствора.

Масса раствора будет равна массе воды плюс массе хромокалиевых квасцов:

• Масса раствора = масса воды + масса хромокалиевых квасцов
• Масса раствора = 100 г + m (где m - масса хромокалиевых квасцов)

Шаг 2: Вычислим количество атомов кислорода в хромокалиевых квасцах.

Сначала найдем молекулярную массу хромокалиевых квасцов:

• K2Cr2(SO4)3·24H2O включает в себя:
• 2 K = 2 * 39.1 г/моль = 78.2 г/моль
• 2 Cr = 2 * 52 г/моль = 104 г/моль
• 3 S = 3 * 32 г/моль = 96 г/моль
• 12 O в SO4 = 12 * 16 г/моль = 192 г/моль
• 24 H2O = 24 * (2 + 16) = 432 г/моль

Теперь суммируем:

• Молекулярная масса K2Cr2(SO4)3·24H2O = 78.2 + 104 + 96 + 192 + 432 = 902.2 г/моль

В одной молекуле хромокалиевых квасцов 12 атомов кислорода (из 3 SO4) и 24 атома кислорода из 24H2O, всего 36 атомов кислорода.

Шаг 3: Определим мольную долю кислорода в растворе.

Мольная доля кислорода (X_O) определяется по формуле:

• X_O = n_O / (n_O + n_раствор)

где n_O - количество молей кислорода, n_раствор - количество молей растворенного вещества.

Шаг 4: Найдем количество молей кислорода в растворе.

Количество молей кислорода в 1 моль хромокалиевых квасцов:

• n_O = 36 / 902.2 = 0.0399 моль

Шаг 5: Подставим в формулу для мольной доли кислорода.

Мы знаем, что мольная доля кислорода должна быть 0.34:

• 0.34 = 0.0399 / (0.0399 + n_раствор)

Решим это уравнение относительно n_раствор:

• 0.34 * (0.0399 + n_раствор) = 0.0399
• 0.01356 + 0.34 * n_раствор = 0.0399
• 0.34 * n_раствор = 0.0399 - 0.01356
• 0.34 * n_раствор = 0.02634
• n_раствор = 0.02634 / 0.34 = 0.0774 моль

Шаг 6: Найдем массу хромокалиевых квасцов.

Теперь можем найти массу:

• m = n_раствор * M = 0.0774 моль * 902.2 г/моль = 69.8 г

Ответ: Необходимо растворить 69.8 г хромокалиевых квасцов в 100 г горячей воды, чтобы достичь мольной доли атомов кислорода 34 % в растворе.