Какую массу карбоната натрия нужно взять, чтобы получить 10 литров углекислого газа при нормальных условиях?

Химия 9 класс Газовые законы и реакции с газами масса карбоната натрия углекислый газ 10 литров нормальные условия химия 9 класс Новый

Чтобы рассчитать массу карбоната натрия, необходимую для получения 10 литров углекислого газа (CO2) при нормальных условиях, нужно сначала понять, как реагирует карбонат натрия с кислотой, чтобы получить углекислый газ.

Основная реакция, которая нас интересует, выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2 ↑

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) дает 1 моль углекислого газа (CO2).

Теперь перейдем к расчетам:

1. Определим объем углекислого газа в моль:
• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
• Чтобы узнать, сколько моль CO2 содержится в 10 литрах, используем формулу:
• Количество молей CO2 = Объем CO2 / Объем 1 моля газа = 10 л / 22,4 л/моль ≈ 0,446 моль.
2. Определим количество моль карбоната натрия:
• Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2.
• Следовательно, нам нужно 0,446 моль Na2CO3.
3. Теперь найдем массу карбоната натрия:
• Молярная масса Na2CO3:
• Na (натрий) = 23 г/моль, C (углерод) = 12 г/моль, O (кислород) = 16 г/моль.
• Молярная масса Na2CO3 = 2*23 + 12 + 3*16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
• Теперь рассчитываем массу Na2CO3:
• Масса = количество молей * молярная масса = 0,446 моль * 106 г/моль ≈ 47,236 г.

Таким образом, для получения 10 литров углекислого газа при нормальных условиях необходимо взять примерно 47,24 грамма карбоната натрия.