Какую массу кислорода можно получить, если разложить 43,4 г оксида ртути (II)?

Химия 9 класс Реакции разложения и расчеты по химическим уравнениям масса кислорода разложение оксида ртути химические реакции оксид ртути (II) расчет массы кислорода Новый

Чтобы определить массу кислорода, которую можно получить при разложении оксида ртути (II), нам нужно сначала записать уравнение реакции разложения. Оксид ртути (II) имеет формулу HgO и при нагревании разлагается на ртуть (Hg) и кислород (O2).

Уравнение разложения выглядит следующим образом:

2HgO → 2Hg + O2

Теперь давайте разберем шаги для решения задачи:

1. Определим молекулярную массу оксида ртути (II):
   • Масса ртути (Hg) = 200,59 г/моль
   • Масса кислорода (O) = 16 г/моль
   • Молекулярная масса HgO = 200,59 + 16 = 216,59 г/моль
2. Рассчитаем количество моль оксида ртути (II) в 43,4 г:
   • Количество моль (n) = масса (m) / молекулярная масса (M)
   • n(HgO) = 43,4 г / 216,59 г/моль ≈ 0,200 моль
3. Используем соотношение из уравнения реакции для нахождения количества кислорода:
   • Согласно уравнению, 2 моль HgO дают 1 моль O2.
   • Следовательно, 0,200 моль HgO дадут 0,200 / 2 = 0,100 моль O2.
4. Теперь найдем массу кислорода:
   • Масса O2 = количество моль (n) * молекулярная масса (M)
   • Масса O2 = 0,100 моль * 32 г/моль = 3,2 г

Ответ: Масса кислорода, которую можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути (II), составляет 3,2 г.