Чтобы определить массу кислорода, которую можно получить при разложении оксида ртути (II),нам нужно сначала записать уравнение реакции разложения. Оксид ртути (II) имеет формулу HgO и при нагревании разлагается на ртуть (Hg) и кислород (O2).

Уравнение разложения выглядит следующим образом:

2HgO → 2Hg + O2

Теперь давайте разберем шаги для решения задачи:

1. Определим молекулярную массу оксида ртути (II):
   • Масса ртути (Hg) = 200,59 г/моль
   • Масса кислорода (O) = 16 г/моль
   • Молекулярная масса HgO = 200,59 + 16 = 216,59 г/моль
2. Рассчитаем количество моль оксида ртути (II) в 43,4 г:
   • Количество моль (n) = масса (m) / молекулярная масса (M)
   • n(HgO) = 43,4 г / 216,59 г/моль ≈ 0,200 моль
3. Используем соотношение из уравнения реакции для нахождения количества кислорода:
   • Согласно уравнению, 2 моль HgO дают 1 моль O2.
   • Следовательно, 0,200 моль HgO дадут 0,200 / 2 = 0,100 моль O2.
4. Теперь найдем массу кислорода:
   • Масса O2 = количество моль (n) * молекулярная масса (M)
   • Масса O2 = 0,100 моль * 32 г/моль = 3,2 г

Ответ: Масса кислорода, которую можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути (II),составляет 3,2 г.