Какую массу металла можно получить в результате алюминотермии из 34 г оксида хрома(II)?

Химия 9 класс Алюминотермия масса металла алюминотермия оксид хрома(II) химия 9 класс расчет массы металла Новый

Для решения задачи о том, какую массу металла можно получить в результате алюминотермии из 34 г оксида хрома(II), давайте пошагово разберем процесс.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Алюминотермия - это процесс, в котором алюминий восстанавливает металл из его оксида. В данном случае реакция будет выглядеть следующим образом:

CrO + 2Al → Cr + Al2O3

Где CrO - оксид хрома(II), Al - алюминий, Cr - хром, Al2O3 - оксид алюминия.

Шаг 2: Определение молекулярной массы оксида хрома(II)

• Молярная масса хрома (Cr) = 52 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Молярная масса CrO = 52 + 16 = 68 г/моль

Шаг 3: Вычисление количества молей оксида хрома(II)

Теперь мы можем вычислить, сколько молей оксида хрома(II) содержится в 34 г:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей CrO = 34 г / 68 г/моль = 0,5 моль

Шаг 4: Определение количества получаемого хрома

Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида хрома(II) дает 1 моль хрома. Таким образом, из 0,5 моль CrO мы получим 0,5 моль Cr.

Шаг 5: Вычисление массы получаемого хрома

Теперь мы можем найти массу получаемого хрома:

Масса = количество молей * молярная масса

Масса Cr = 0,5 моль * 52 г/моль = 26 г

Ответ:

Таким образом, из 34 г оксида хрома(II) можно получить 26 г хрома.