Какую массу нитрата серебра (AgNO3) нужно использовать для реакции осаждения с хлоридом калия, если имеется 200 грамм раствора хлорида калия с массовой долей 50%?

Химия 9 класс Реакции осаждения и расчеты по химическим уравнениям масса нитрата серебра реакция осаждения хлорид калия раствор хлорида калия массовая доля химия 9 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала разберемся с тем, что нам нужно сделать. Мы хотим узнать, сколько нитрата серебра (AgNO3) нам нужно для реакции с хлоридом калия (KCl). Для этого нам нужно определить, сколько KCl у нас есть, и затем рассчитать, сколько AgNO3 потребуется для полной реакции.

Шаг 1: Найдем массу хлорида калия (KCl) в растворе.

• У нас есть 200 грамм раствора KCl с массовой долей 50%. Это означает, что 50% от 200 грамм - это масса KCl.
• Расчет: 200 г * 0.50 = 100 г KCl.

Шаг 2: Запишем уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом калия.

Уравнение реакции выглядит так:

AgNO3 + KCl → AgCl (осадок) + KNO3

Шаг 3: Определим соотношение реагентов.

• Из уравнения видно, что 1 моль KCl реагирует с 1 моль AgNO3.

Шаг 4: Найдем количество молей KCl.

• Сначала найдем молярную массу KCl: K (39 г/моль) + Cl (35.5 г/моль) = 74.5 г/моль.
• Теперь найдем количество молей KCl: 100 г KCl / 74.5 г/моль ≈ 1.34 моль KCl.

Шаг 5: Теперь найдем, сколько моль AgNO3 нам нужно.

• Поскольку на 1 моль KCl требуется 1 моль AgNO3, то нам нужно также 1.34 моль AgNO3.

Шаг 6: Найдем массу нитрата серебра (AgNO3).

• Молярная масса AgNO3: Ag (107.87 г/моль) + N (14 г/моль) + 3 * O (16 г/моль) = 169.87 г/моль.
• Теперь рассчитаем массу AgNO3: 1.34 моль * 169.87 г/моль ≈ 227.55 г AgNO3.

Ответ: Для полной реакции с 200 граммами раствора хлорида калия с массовой долей 50% необходимо использовать примерно 227.55 граммов нитрата серебра (AgNO3).