Какую массу нитрита аммония нужно взять, чтобы получить 5,6 литров азота при нормальных условиях, если реакция разложения представлена следующим образом: NH4NO2 = 2H2O + N2?

Химия 9 класс Тематика: Реакции разложения и расчет массы веществ масса нитрита аммония 5,6 литров азота нормальные условия реакция разложения NH4NO2 химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько нитрита аммония (NH4NO2) необходимо для получения 5,6 литров азота (N2) при нормальных условиях. Давайте разберем процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Определение объема газа в моль.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Чтобы найти количество молей азота, мы используем следующую формулу:

Количество молей (n) = Объем (V) / 22,4 л

Подставляем наши данные:

n(N2) = 5,6 л / 22,4 л = 0,25 моль

Шаг 2: Определение количества молей нитрита аммония.

Согласно уравнению реакции:

NH4NO2 = 2H2O + N2

Из уравнения видно, что 1 моль нитрита аммония дает 1 моль азота. Следовательно, для получения 0,25 моль азота нам нужно:

0,25 моль NH4NO2

Шаг 3: Определение массы нитрита аммония.

Теперь нам нужно рассчитать массу нитрита аммония. Для этого сначала найдем молярную массу NH4NO2:

• Азот (N) = 14 г/моль (2 атома) = 28 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль (4 атома) = 4 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (2 атома) = 32 г/моль

Сложим все массы:

Молярная масса NH4NO2 = 28 г/моль + 4 г/моль + 32 г/моль = 64 г/моль

Шаг 4: Расчет массы нитрита аммония.

Теперь мы можем рассчитать массу нитрита аммония, используя формулу:

Масса (m) = Количество молей (n) × Молярная масса (M)

Подставляем наши данные:

m(NH4NO2) = 0,25 моль × 64 г/моль = 16 г

Ответ: Чтобы получить 5,6 литров азота при нормальных условиях, необходимо взять 16 граммов нитрита аммония.