Чтобы определить массу новой образовавшейся соли, сначала нужно рассмотреть реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом цинка (ZnCl2). В результате этой реакции образуется соль - гидроксид цинка (Zn(OH)2) и натрий хлорид (NaCl).

Реакция можно записать следующим образом:

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

Теперь давайте разберем шаги для решения задачи:

1. Определим количество вещества гидроксида натрия:
   • Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
   • Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 25 г / 40 г/моль = 0,625 моль.
2. Определим количество вещества хлорида цинка:
   • Молярная масса ZnCl2 = 65 (Zn) + 2 * 35,5 (Cl) = 136 г/моль.
   • Количество вещества ZnCl2 = масса / молярная масса = 40 г / 136 г/моль ≈ 0,294 моль.
3. Определим, какой реагент является лимитирующим:
   • Согласно уравнению реакции, на 1 моль ZnCl2 требуется 2 моль NaOH.
   • Для 0,294 моль ZnCl2 потребуется 0,294 * 2 = 0,588 моль NaOH.
   • У нас есть 0,625 моль NaOH, что больше, чем 0,588 моль. Значит, лимитирующим реагентом является ZnCl2.
4. Определим массу образовавшейся соли (гидроксида цинка):
   • Согласно уравнению, на 1 моль ZnCl2 образуется 1 моль Zn(OH)2.
   • Мы имеем 0,294 моль ZnCl2, следовательно, образуется 0,294 моль Zn(OH)2.
   • Молярная масса Zn(OH)2 = 65 (Zn) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 65 + 34 = 99 г/моль.
   • Масса Zn(OH)2 = количество вещества * молярная масса = 0,294 моль * 99 г/моль ≈ 29,106 г.

Ответ: Масса новой образовавшейся соли (гидроксида цинка) составляет примерно 29,1 г.