Чтобы решить задачу, начнем с уравнения реакции сгорания хлора в кислороде. Хлор (Cl2) реагирует с кислородом (O2) с образованием оксида хлора (Cl2O7). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Cl2 + 7 O2 → 4 Cl2O7

Теперь давайте разберемся, как найти массу оксида хлора (VII), который можно получить из указанного объема кислорода.

1. Определим количество вещества кислорода:
• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
• Таким образом, количество вещества кислорода можно найти по формуле:
• n(O2) = V(O2) / V(1 моль) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
2. Определим, сколько моль оксида хлора (Cl2O7) получится:
• Согласно уравнению реакции, 7 моль кислорода (O2) дают 4 моль оксида хлора (Cl2O7).
• Следовательно, 0,1 моль кислорода даст:
• n(Cl2O7) = (4 моль Cl2O7 / 7 моль O2) * 0,1 моль O2 = 0,057 моль Cl2O7.
3. Теперь найдем массу оксида хлора (Cl2O7):
• Сначала определим молярную массу Cl2O7:
• Молярная масса Cl = 35,5 г/моль, O = 16 г/моль.
• Молярная масса Cl2O7 = (2 * 35,5) + (7 * 16) = 71 + 112 = 183 г/моль.
• Теперь можем найти массу Cl2O7:
• m(Cl2O7) = n(Cl2O7) * M(Cl2O7) = 0,057 моль * 183 г/моль = 10,431 г.

Итак, массу оксида хлора (VII), которую можно получить при сгорании хлора в кислороде объемом 2,24 л, составляет примерно 10,43 г.