Чтобы рассчитать массу оксида кальция (CaO), необходимую для получения 7,4 г гидроксида кальция (Ca(OH)2), необходимо следовать нескольким шагам.

• Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2):
  • Ca: 40,08 г/моль
  • O: 16,00 г/моль (2 атома, т.е. 2 * 16,00)
  • H: 1,01 г/моль (2 атома, т.е. 2 * 1,01)

  Итого: 40,08 + 2*16,00 + 2*1,01 = 74,10 г/моль

• Молярная масса оксида кальция (CaO):
  • Ca: 40,08 г/моль
  • O: 16,00 г/моль

  Итого: 40,08 + 16,00 = 56,08 г/моль

Используем формулу:

Количество вещества (н) = масса (m) / молярная масса (M)

Для Ca(OH)2:

н(Ca(OH)2) = 7,4 г / 74,10 г/моль ≈ 0,100 моль

Уравнение реакции между оксидом кальция и водой выглядит следующим образом:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Из уравнения видно, что на 1 моль CaO получается 1 моль Ca(OH)2. Значит, количество вещества CaO будет равно количеству вещества Ca(OH)2:

н(CaO) = н(Ca(OH)2) = 0,100 моль

Используем ту же формулу для расчета массы:

m = н * M

Для CaO:

m(CaO) = 0,100 моль * 56,08 г/моль ≈ 5,61 г

Ответ: Для получения 7,4 г гидроксида кальция необходимо 5,61 г оксида кальция.