Чтобы решить эту задачу, нам нужно понять, как рассчитывается масса оксида кальция (CaO),необходимая для получения 500 г 10% раствора гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Следуем следующим шагам:

1. Определим массу гидроксида кальция в растворе.

   10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г вещества. Таким образом, в 500 г раствора будет:

   • масса Ca(OH)2 = 10% от 500 г = 0.1 * 500 г = 50 г.
2. Определим, сколько оксида кальция нужно для получения этой массы гидроксида.

   Сначала найдем молекулярные массы:

   • Молекулярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.
   • Молекулярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 * 1 (H) + 16 (O) = 74 г/моль.

   Теперь найдем, сколько моль Ca(OH)2 содержится в 50 г:

   • моль Ca(OH)2 = масса / молекулярная масса = 50 г / 74 г/моль ≈ 0.676 моль.
3. Теперь найдем, сколько моль CaO нужно для получения этого количества Ca(OH)2.

   Согласно уравнению реакции:

   CaO + H2O → Ca(OH)2

   1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)2. Значит, нам также нужно 0.676 моль CaO.

4. Теперь найдем массу CaO, необходимую для получения 0.676 моль.

   масса CaO = количество моль * молекулярная масса = 0.676 моль * 56 г/моль ≈ 37.856 г.

Ответ: Для получения 500 г 10% раствора гидроксида кальция необходимо взять примерно 37.86 г оксида кальция.