Какую массу осадка можно определить в результате реакции гидроксида калия массой 11,2 г с сульфатом меди (II)?

Химия 9 класс Реакции обмена масса осадка реакция гидроксида калия Сульфат меди (II) химические реакции расчет массы осадка Новый

Для решения этой задачи нам нужно провести несколько шагов, начиная с написания уравнения реакции между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4).

Шаг 1: Написание уравнения реакции.

Когда гидроксид калия реагирует с сульфатом меди (II), образуется гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) и сульфат калия (K2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Шаг 2: Определение молекулярных масс веществ.

Теперь найдем молекулярные массы реагентов:

• Молярная масса KOH: K (39,1) + O (16) + H (1) = 56,1 г/моль
• Молярная масса CuSO4: Cu (63,5) + S (32) + 4*O (16) = 159,5 г/моль
• Молярная масса Cu(OH)2: Cu (63,5) + 2*O (16) + 2*H (1) = 97,5 г/моль

Шаг 3: Вычисление количества вещества KOH.

Теперь найдем количество вещества KOH, используя его массу:

Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)

n(KOH) = 11,2 г / 56,1 г/моль ≈ 0,199 моль

Шаг 4: Определение количества вещества Cu(OH)2.

Согласно уравнению реакции, 2 моль KOH реагируют с 1 моль CuSO4, чтобы образовать 1 моль Cu(OH)2. Это означает, что из 2 моль KOH получится 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, из 0,199 моль KOH получится:

n(Cu(OH)2) = 0,199 моль KOH * (1 моль Cu(OH)2 / 2 моль KOH) ≈ 0,0995 моль Cu(OH)2

Шаг 5: Вычисление массы осадка Cu(OH)2.

Теперь мы можем найти массу осадка Cu(OH)2:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2)

m(Cu(OH)2) = 0,0995 моль * 97,5 г/моль ≈ 9,72 г

Ответ: В результате реакции гидроксида калия массой 11,2 г с сульфатом меди (II) можно получить примерно 9,72 г осадка гидроксида меди (II).