Какую массу осадка можно получить, если через 200 г 2% - ного раствора гидроксида кальция пропустить углекислый газ?

Химия 9 класс Тематика: Реакции ионного обмена масса осадка 2% раствор гидроксид кальция углекислый газ химические реакции осадок химия 9 класс Новый

Чтобы определить массу осадка, который образуется при пропускании углекислого газа через 200 г 2% раствора гидроксида кальция, следуем следующим шагам:

Шаг 1: Найдем массу гидроксида кальция в растворе.

• 2% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 2 г гидроксида кальция (Ca(OH)2).
• В 200 г раствора будет: 200 г * 2 г / 100 г = 4 г Ca(OH)2.

Шаг 2: Запишем реакцию между гидроксидом кальция и углекислым газом.

• Углекислый газ (CO2) реагирует с гидроксидом кальция, образуя карбонат кальция (CaCO3) и воду (H2O):
• Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.

Шаг 3: Найдем количество вещества (моль) гидроксида кальция.

• Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 74 г/моль.
• Количество вещества Ca(OH)2 в 4 г: 4 г / 74 г/моль ≈ 0.054 моль.

Шаг 4: Найдем количество вещества карбоната кальция, которое образуется.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 дает 1 моль CaCO3.
• Следовательно, 0.054 моль Ca(OH)2 даст 0.054 моль CaCO3.

Шаг 5: Найдем массу карбоната кальция.

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
• Масса CaCO3 = 0.054 моль * 100 г/моль = 5.4 г.

Ответ: Масса осадка карбоната кальция, который можно получить, составляет 5.4 г.