Чтобы рассчитать массу пищевой соды, которую необходимо прокалить для получения 5,3 г твердого остатка, сначала нужно понять, что происходит при прокаливании соды (натрий бикарбоната, NaHCO3).

При нагревании пищевой соды происходит разложение по следующему уравнению:

2 NaHCO3 (т) → Na2CO3 (т) + CO2 (г) + H2O (г)

Из этого уравнения видно, что:

• 2 моля бикарбоната натрия (NaHCO3) дают 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) и выделяют углекислый газ (CO2) и водяной пар (H2O).
• Молярная масса NaHCO3 составляет примерно 84 г/моль, а молярная масса Na2CO3 составляет около 106 г/моль.

Теперь давайте определим, сколько NaHCO3 нам нужно для получения 5,3 г Na2CO3:

1. Сначала найдем количество вещества Na2CO3, которое соответствует 5,3 г:

Количество вещества (n) = масса / молярная масса

n(Na2CO3) = 5,3 г / 106 г/моль ≈ 0,050 mоль

2. Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2CO3 образуется из 2 моль NaHCO3. Следовательно, для 0,050 моль Na2CO3 потребуется:

n(NaHCO3) = 2 * n(Na2CO3) = 2 * 0,050 ≈ 0,100 моль

3. Теперь найдем массу NaHCO3, необходимую для этой реакции:

масса = количество вещества * молярная масса

масса(NaHCO3) = 0,100 моль * 84 г/моль = 8,4 г

Таким образом, для получения 5,3 г твердого остатка (Na2CO3) необходимо прокалить 8,4 г пищевой соды (NaHCO3).