Чтобы рассчитать массу полученного продукта реакции, нам нужно пройти через несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

• Когда магний (Mg) сжигается в кислороде (O2), он образует оксид магния (MgO). Реакция выглядит следующим образом:
• 2Mg + O2 → 2MgO

• Сначала найдем количество молей магния, который сожгли. Для этого используем формулу:
• n = m / M
• где:
• n - количество молей,
• m - масса (20 г),
• M - молярная масса магния (примерно 24 г/моль).
• Подставляем значения:
• n = 20 г / 24 г/моль ≈ 0.833 моль.

• Согласно уравнению реакции, 2 моля магния дают 2 моля оксида магния. Это означает, что количество молей MgO будет равно количеству молей Mg:
• n(MgO) = n(Mg) = 0.833 моль.

• Теперь найдем массу образовавшегося оксида магния:
• Сначала определим молярную массу MgO:
• Молярная масса Mg = 24 г/моль,
• Молярная масса O = 16 г/моль.
• Таким образом, M(MgO) = 24 г/моль + 16 г/моль = 40 г/моль.
• Теперь можем рассчитать массу MgO:
• m(MgO) = n(MgO) * M(MgO) = 0.833 моль * 40 г/моль = 33.32 г.

• Когда оксид магния реагирует с соляной кислотой (HCl), он образует хлорид магния (MgCl2) и воду:
• MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O.

• В данной реакции мы получаем хлорид магния и воду. Однако, в задаче не указано, что нужно рассчитывать массу воды, поэтому мы сосредоточимся на массе хлорида магния.
• Так как 1 моль MgO дает 1 моль MgCl2, то количество молей MgCl2 будет также равно 0.833 моль.
• Теперь найдем молярную массу MgCl2:
• Молярная масса Mg = 24 г/моль,
• Молярная масса Cl = 35.5 г/моль.
• M(MgCl2) = 24 г/моль + 2 * 35.5 г/моль = 24 г/моль + 71 г/моль = 95 г/моль.
• Теперь можем рассчитать массу MgCl2:
• m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2) = 0.833 моль * 95 г/моль ≈ 79.16 г.

Ответ: Масса полученного продукта (хлорида магния) составляет примерно 79.16 г.